[题目]下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

【答案】C

【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；答案选C。

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【题目】如下图所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. C（s、石墨）="=" C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJmol-1

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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【题目】已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是

A. 前者为放热反应B. 红磷的能量比白磷低

C. 金刚石比石墨稳定D. 上述变化都为物理变化

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的

A. 混合气体密度：ρ(x)＝ρ(w)

B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)

C. 反应温度：T1＞T2

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)＜M(Z)

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【题目】下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用焰色反应检验K＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　)

A.①②③④

B.④①②③

C.④②①②③

D.①③②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。

请回答：

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F烧杯中盛放的试剂是_______________。

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________。该现象_____________(填“能”或“不能”)说明Br2 的氧化性强于I2 。

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