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    【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

    【答案】D

    【解析】

    形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。

    ①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；

    ②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

    ③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

    ④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；

    ⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；

    ⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；

    ⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；

    根据以上分析可知：②③④正确。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。其中通入CH4的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH－应向_______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

    元素

    元素性质或原子结构的相关叙述

    T

    失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂

    Z

    原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

    回答下列问题：

    (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。

    (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

    (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。

    (4)画出T原子的结构示意图：____________。

    (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

    ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液

    A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

    A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

    B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

    C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

    D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

    请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

    （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

    ① 请写出N2的电子式________。

    ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

    ③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

    （4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是(已知CH4高温时可发生分解生成C、H2)

    ①F2 ②N2 ③C ④S

    A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。

    (1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    结论或解释

    ①按______________的顺序组装仪器并进行实验

    ②___________

    气体产物中既有H2O ，也有NH3

    ③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是____________

    C中无明显现象，D中生成白色沉淀

    ④D中发生反应的离子方程式为___________

    (2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)

    (3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_____________________________________。

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