[题目]下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )

A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极

C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连

D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

【答案】C

【解析】

A. 铜不能与酸反应置换出氢气，则不可以发生析氢腐蚀，A错误；

B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做正极，B错误；

C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连，则电池的负极提供电子，金属被保护，C正确；

D. 金属在潮湿的环境中与氧气接触，易发生吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，D错误；

答案为C。

练习册系列答案

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【题目】下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：

(1)元素X原子结构示意图为________。

(2)元素Y的最高价氧化物的分子式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________。

(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。

请回答：

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F烧杯中盛放的试剂是_______________。

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________。该现象_____________(填“能”或“不能”)说明Br2 的氧化性强于I2 。

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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C. 放电过程中OH―移向正极移动.

D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

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(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。