Question

【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C. 放电过程中OH―移向正极移动.

D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

Answer 1

【答案】C

【解析】

该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。

A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的；
B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-，所以B选项是正确的；
C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的；

D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-，所以D选项是正确的。
故答案选C。