【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错误的是
A. 原子序数 116B. 中子数 177
C. 核外电子数 116D. 核电荷数 293
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【题目】德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4,其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法,电解液为某种可传导02-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:_______,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有____________。
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B. 标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA
D. 常温常压下,40g O2和O3的混合气体中,含有氧原子的数目为2.5 NA
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成AlO2-的离子方程式为____________________。
(3)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
(4)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入到足量的稀盐酸中: Na+2H+==Na++H2↑
B. CuO溶解在稀盐酸中:O2-+2H+==H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO+H++OH-== BaSO4↓+H2O
D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:HCO+H+==H2O+CO2↑
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