[题目]从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 .(2)流程乙加入烧碱后生成AlO2-的离子方程式为 .(3)滤液E.K中溶质的主要成分是 (填化学式).(4)已知298 K时.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。

（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

【答案】Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－= 2AlO2－＋ H2ONaHCO35.6×10－10mol/L

【解析】

（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O；

（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成AlO2－的离子方程式为：Al2O3＋2OH－= 2AlO2－＋ H2O；

（3）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；

（4）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=1×10-13mol/L，c（OH-）==0.1mol/L，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）==5.6×10-10mol/L。

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①I试管发生的离子方程式： _______________________；

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	50mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
2	50mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
4	35mL稀盐酸	含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来	20℃	24.2℃
5	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	T℃
6	50mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	25.1℃

通过上述实验可得出：

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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