[题目]微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图.下列有关说法不正确的是A. B电极是正极B. 电池内H+从左侧向右侧迁移C. A电极的电极反应式: CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A. B电极是正极

B. 电池内H+从左侧向右侧迁移

C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

【答案】C

【解析】CH3COOH中C元素平均价态为0，转变为CO2，化合价升高，故CH3COOH失电子，A为负极， B为正极，故A正确；B、电池中阳离子向正极移动，故B正确；C、A电极为负极，失电子，电极反应应为CH3COOH8e+2H2O═2CO2↑+8H+，故C错误；该电池可将废水中的有机物作为燃料，制成燃料电池，D正确。故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。

（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋==Na＋＋H2↑

B. CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋==H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O

D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋==H2O＋CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：

（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。

（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。

（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。

a．固氮酶是一种蛋白质

b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d．固氮酶能加快固氮反应的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。

a．平衡常数 b．平衡混合物的平均摩尔质量

c．氢气的转化率 d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________。

③在250 ℃、p2下，H2的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。

(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：________________。