Question

【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

A

C

B

D

E

F

（1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。

（2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。

（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。

（4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。

（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。

Answer 1

【答案】N2O5 NO HClO4>HBrO4 Na2O2电子式 BrCl + H2O == HBrO + HCl

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知：A为N，B为Na，C为O，D为S，E为Cl，F为Br。

（1）N元素位于第VA族，最高正价为+5价，氮的氧化物中氧元素显-2价，所以其最高价氧化物的化学式为N2O5。

（2）单质N2与O2在放电时形成的化合物为NO。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>Br，则F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性： HClO4>HBrO4。

（4）Na在O2中燃烧形成化合物是过氧化钠，电子式表示为。

（5）化合物BrCl的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸，反应的化学方程式为BrCl + H2O = HBrO + HCl。