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    【题目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

    A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

    【答案】A

    【解析】

    50mL18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是(已知CH4高温时可发生分解生成C、H2)

    ①F2 ②N2 ③C ④S

    A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。

    (1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    结论或解释

    ①按______________的顺序组装仪器并进行实验

    ②___________

    气体产物中既有H2O ，也有NH3

    ③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是____________

    C中无明显现象，D中生成白色沉淀

    ④D中发生反应的离子方程式为___________

    (2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)

    (3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________ 与盐酸反应的速度最慢。实验结论为：_____________________________。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________。

    Ⅱ. 利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    (4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记又问沙瑞金书记:在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种?其中有一种在元素周期表中的位置是

    A. 一种，二周期IIA族 B. 两种，三周期IIA族

    C. 两种，三周期IIIA族 D. 三种，四周期IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

    (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

    (2)X2Z的电子式_________， Y2Z的电子式________；

    (3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备的Al(OH)3，最好用（ ）

    A. Al2O3和水B. Al2(SO4)3和氨水

    C. AlCl3和KOHD. Al和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

    A

    C

    B

    D

    E

    F

    （1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。

    （2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。

    （3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。

    （4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。

    （5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。

    （一）模拟烟气的制备

    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。

    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。

    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

    （二）测定烟气中SO2的体积分数

    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）

    ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

    实验操作

    现 象

    结 论

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气和水反应的产物具有酸性

    实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。

    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

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