Question

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3	加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g

根据实验判断，下列说法正确的是( )

A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+

B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl

C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl

D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

实验1加入硝酸银生成白色沉淀，说明含有Cl-、CO32-、SO42-等离子中的至少一种；实验2加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有0.5molNH4+；实验3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g，则说明含有CO32-、SO42-，则一定不存在Mg2+、Ba2+，且n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)==0.02mol，结合电荷守恒分析解答。

根据以上分析，溶液中一定含有0.02mol CO32-、0.01mol SO42-和0.5molNH4+；一定没有Mg2+、Ba2+；溶液显电中性，根据电荷守恒，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-。

A．溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+，故A正确；

B．不能确定是否含有氯离子，故B错误；

C．溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，故C错误；

D．向实验3所得沉淀中加入盐酸时，碳酸钡被盐酸溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误；

答案选A。