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    【题目】下列操作正确的是（ ）

    A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗净的量筒放在烘箱中烘干

    C. 用pH试纸测定浓硫酸的pH D. 过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁

    【答案】D

    【解析】分液漏斗的玻璃塞无法倒放在桌面上，故A错误；量筒不能放在烘箱中烘干，防止量筒变形,故B错误；浓硫酸有脱水性,能把纸脱水碳化，无法测定浓硫酸的pH,故C错误；过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。

    （1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。

    NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1

    ① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。

    ② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式____________ 。

    （2）MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。

    ①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

    n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

    C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

    从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为____吨。

    ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标

    准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_________。

    ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，

    回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

    请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_____________。

    (3)有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。

    ① 该电解质溶液中质子的流向是_____;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)

    ② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于化合物的是（ ）

    A. 油脂 B. 蛋白质 C. 漂白粉 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过BaCl2溶液（ ）
    A.①④②⑤③
    B.④①②⑤③
    C.②⑤④①③
    D.②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

    C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

    D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
    B.由一种元素组成的物质一定是单质
    C.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
    D.盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

    A. A代表Na+浓度

    B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

    C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

    D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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