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    【题目】下列物质属于化合物的是（ ）

    A. 油脂 B. 蛋白质 C. 漂白粉 D. 酒精

    【答案】D

    【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，故A错误；蛋白质是高分子混合物，属于混合物，故B错误；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故C错误；酒精的结构简式是C2H5OH，属于化合物，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

    B. NH5中既有共价键又有离子键

    C. NH5的电子式为

    D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO＋2CO2CO2＋N2。

    （1）写出CO2的结构式____________，N2的电子式___________。

    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

    ①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是______________；

    ②下列可说明反应到达图中c点的是__________；

    A．NO、CO、CO2、N2表示的速率比值保持2︰2︰2︰1不变

    B．CO的浓度不再改变

    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

    D．容器中的气体质量或物质的量保持不变

    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

    【资料查阅】

    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度

    mol/L

    CO初始浓度

    mol/L

    同种催化剂的比表面积

    m2/g

    达平衡时所用的时间min

    Ⅰ

    参照实验

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    t

    Ⅱ

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    Ⅲ

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为_________________________。

    ②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是___________，且____________反应速率将___________。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

    ③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

    该反应进行的快慢顺序为（ ）

    A．④>③=②>① B．④<③=②<①

    C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述正确的是( )

    A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

    C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

    D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

    （1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

    （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

    A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

    C.混合气体的平均相对分子质量减少 D.反应物气体体积分数增大

    （3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/ min

    n(CO)/ mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    5

    0.80

    10

    0.20

    请根据表格回答下列问题：

    ①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________。

    ②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________

    A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

    C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作正确的是（ ）

    A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗净的量筒放在烘箱中烘干

    C. 用pH试纸测定浓硫酸的pH D. 过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

    已知:

    请回答下列问题：

    (1)下列说法不正确的是___________。

    A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3

    C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D．反应②③⑤均为取代反应

    (2)B的结构简式为____________ 。

    (3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

    (4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。

    i分子中含有苯环，不含其他环状结构

    ii 1H-NMR谱显示共有4个峰

    (5)已知：①

    ②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________

    （合成路线常用的表示方式为：）

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