Question

用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制4mol?L^-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

• A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
• B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
• C、用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
• D、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

Answer 1

分析：A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的 溶液中溶质的物质的量偏小；
B．硫酸部分溅出，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
C．定容时俯视观察容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；
D．定容时加入的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低．

解答：解：A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
D．加水超过了容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧．