Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、BaSO₃（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
• B、H₂的热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
• D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
B、注意热值的概念；
C、活化分子数目和活化分子百分数不同；
D、盐类水解是吸热反应．

解答： 解：A、该反应的△S＞0，若室温下不能自发进行，则△H-T△S＞0，即△H＞0，正反应吸热，故A正确；
B、热值是指1g可燃物燃烧放出的热量，所以应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B错误；
C、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是百分数，故C错误；
D、升温碳酸钠水解程度增强，盐类水解吸热，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、热值、活化分子、盐类水解，题目难度不大．