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    【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

    A.用托盘天平称取5.85 g食盐

    B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

    C.用pH计测出某溶液pH为3.52

    D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

    【答案】C

    【解析】

    A. 托盘天平称取精确度0.1g，故A错误；

    B. 10 mL量筒精确度为0.1mL，故B错误；

    C. pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的仪器，用pH计测出某溶液pH为3.52符合其精确度，故C正确；

    D.酸性KMnO4溶液15.60 mL只能从酸式滴定管放出，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（ ）

    ①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

    A.①④B.①②C.②③D.③④

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    【题目】二氧化铈（CeO2） 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    （1） 稀酸A的分子式是__________。

    （2） 滤液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

    （3） 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。

    （4） 设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________。

    （5） 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe2O4，写出该反应的离子方程式__________。

    （6）由滤液2 生成Ce（OH）4的离子方程式为__________。

    （7） 硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH-

    Cl-

    CO32-

    NO3-

    SO42-

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:

    ① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。

    （3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体液中Ca2＋含量太低时，肌肉的兴奋性升高而出现抽搐。这一事实说明Ca2＋的作用之一是( )

    A. 构成细胞结构主要成分 B. 维护细胞正常形态

    C. 维持细胞正常生理功能 D. 调节细胞内渗透压

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    【题目】古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

    A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.加热蒸馏D.泉水勾兑

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    【题目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
    （1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．
    （2）生成的NO在标准状况下的体积．
    （3）被还原的硝酸的质量．

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