Question

【题目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．
（2）生成的NO在标准状况下的体积．
（3）被还原的硝酸的质量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：Cu与稀硝酸反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，

答：Cu与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）

解：n（Cu）= =0.3mol，

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol 44.8L

0.3mol V（NO）

所以V（NO）= =4.48L

答：标况下生成NO的体积为4.48L；

（3）

解：根据电子转移守恒，被还原硝酸物质的量为 =0.2mol，则被还原硝酸的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g

答：被还原硝酸的质量为12.6g．

【解析】（1）Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）计算Cu的物质的量，根据方程式计算NO的体积；（3）根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量，再根据m=nM计算．