D.E.X.Y.Z是周期表中的前20号元素.且原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体.三角锥形.正四面体.角形(V形).直线形.回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 , (2)上述5种元素中.能形成酸性最强的含氧酸的元素是 .写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: , (3)D和Y形成的化合物.其分子的空间构型为 , (4)D和X形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

（1）SO₃

（2）Cl₂ HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄（任写3种酸）

（3）直线形

（4）共价健原子晶体

（5）Mg₃N₂Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃?H₂O

（或Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃）

（6）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。

解析：（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH₄、SiH₄，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO₂与CS₂的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg₃N₂与H₂O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)₂和NH₃。（6）CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为

SO₃

．
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：

HClO₄

．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

直线型

．
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属

极性共价键

，其晶体类型属

原子晶体

．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是

Mg₃N₂

，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素．G是所有元素中原子半径最小的元素，元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．请回答下列问题．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为

S=C=S

．


D
		W

②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
③已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH

小于

7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果给溶液加热，溶液的PH

减小

（填“增大”、“等于”、或“减小”）；其变化的原因是

升高温度，水解增强，c（H⁺）增大

．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式

3NaN₃=4N₂+Na₃N

．若反应生成标准状况下3.36L气体单质，则电子转移的物质的量为

0.1mol

．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为

NaOH

，B的化学式为

NaClO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色．H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

8Al+3Fe₂O₃

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₂O₃

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为

N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O

．
（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有

离子键、极性共价键

．
（4）已知W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为

；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：

．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为

．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是

．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有

．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08年四川卷）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（）

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_______；

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