下述实验设计能够达到目的的是( )
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明盐酸酸性比醋酸强 | 用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性 |
B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
C | 证明钠的金属活动性比铜强 | 向CuCl2溶液中投入金属钠 |
D | 证明溶液中含有I- | 向溶液中加入淀粉 |
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
自来水生产的流程示意图见下:
(1)混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号)
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式 。
下列物质中, 可以作为氯气的代用品。(填写序号)
① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
(5)测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验方案设计中,可行的是
A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 |
B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 |
D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下述实验方案能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 | 食盐水 | 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 置于光亮处 | |
实验 目的 | 验证铁钉发生 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 化学反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述正确的是 ( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
B.②中品红溶液不褪色 |
C.③中石蕊溶液变蓝色 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 |
A | 水 | 电石 | 溴水 | 稳定性:水>C2H2>Br2 |
B | 盐酸 | 石灰石 | 苯酚钠溶液 | 酸性:HCl>H2CO3>苯酚 |
C | 盐酸 | FeS | 溴水 | 还原性:S2->Br->Cl- |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 氧化性:KMnO4<Cl2<Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①:构成锌—铜原电池 |
B.装置②:除去Cl2中含有的少量HCl |
C.装置③:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
D.装置④:由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 金属活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①为放出萃取溴水后的苯层 |
B.装置②为喷泉实验 |
C.装置③可用来吸收HCl气体 |
D.以NH4Cl为原料,装置④可用于制备少量NH3 |
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