Question

18．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

• A． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D． 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析 A、氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化；
D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用．

解答 解：A、氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，0.1mol/L氨水的氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，pH为11，故A正确；
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故D正确．
故选C．

点评 本题涉及盐的水解原理的应用、金属的吸氧腐蚀原理、弱电解质的电离过程等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．