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    (6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。

    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    1mol    1mol
    x      2mol/L×(0．35L-0．3L)       x=0．1mol     (2分)
    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
    3mol    1mol
    y       0．1mol   y=0．3mol               (2分)
    FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
    1mol    3mol
    z      (2mol/L×0．3L-0．3mol)    z=0．1mol
    c(FeCl3)=0．1mol/1L=0．1mol/L                    (2分)   答（略）

    解析试题分析： 见答案
    考点：考查化合物的性质和计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

    （1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____   ____
    （2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
    （3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________               _____
    （4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。
    （5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
     
    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：                              。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈           性（填“酸”或“碱”）。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是                              （用离子方程式表示）。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是               、               和水。
    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是                   。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是        极（填“阴”或“阳”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
     
    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为        ；
    ②反应B+A→C的离子方程式为                                               ；
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
    ①若图b符合事实，则D的化学式为          ；
    ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）单质铁属于      晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是      （填化学式）．
    （2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是     ，画出呈深蓝色的离子的结构式____   写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____
    （4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A_________   E___________   L___________；
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________；
    （3）反应③化学方程式为：______________________________；
    （4）写出下列离子方程式：反应②                         ；G溶液与M溶液的反应___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为          (填>、<、=")40%" 。
    （2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                     。    
    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
    8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
    ① V值范围                       ；
    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数          (保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；    
    B．滴加盐酸不宜过快；
    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
    （1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
    ① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                            。
    ② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
    A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

    （3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
    两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
    A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况

    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    		实际结果
    实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色
    沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
    		有白色沉淀
    实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色
    沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
    		有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
     
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：                                   ；实验2：                                  。

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