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有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子:S2、Cl、NO、
阳离子:Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

实验操作
现象
a.取少量粉末,加水、振荡
全部溶解、
溶液无色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热
无明显现象
c.取少量粉末,加盐酸
无明显现象
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
根据实验推断:
(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有             (填离子符号,下同)。
(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有                         
(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有                         
(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有       ,一定含有       
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           

(1)Fe2、Fe3、Cu2
(2)、Mg2、Al3
(3)、S2
(4) Ba2
(5)Cl、Na

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某无色溶液中含有:①Na ②Ba2 ③Cl ④Br ⑤SO⑥SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是

步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将(3)中的溶液过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是①④⑤           B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥           D.不能确定的离子是①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:

(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ,还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是      废渣的主要成分是     
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                
(4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是     
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为    
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为      
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是      

A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a = 10C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
CO32、SiO32、AlO2、Cl
阳离子
Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na
 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是                                      
ab段发生反应的离子是       ,bc段发生反应的离子方程式为                                                      
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是       ,ab段反应的离子方程式为                                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一瓶澄清的溶液,其中可能有NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3-、CO32-、S2、SO42-、AlO2-、MnO4-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除________离子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除________离子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除________离子的存在;
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明________离子存在,又可排除________离子的存在;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是________,还不能确定是否存在的离子是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后,溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下所示。

回答下列问题:
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________;操作Ⅱ的名称是________,该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是                    
(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是                    
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是           

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