有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
实验操作 | 现象 |
a.取少量粉末,加水、振荡 | 全部溶解、 |
溶液无色透明 | |
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热 | 无明显现象 |
c.取少量粉末,加盐酸 | 无明显现象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某无色溶液中含有:①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO⑥SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 将(3)中的溶液过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ,还原产物是 。
(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。
(4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是 。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 | B.H2O2 | C.ClO2 | D.O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一瓶澄清的溶液,其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、MnO4-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除________离子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除________离子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除________离子的存在;
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明________离子存在,又可排除________离子的存在;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是________,还不能确定是否存在的离子是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后,溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下所示。
回答下列问题:
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________;操作Ⅱ的名称是________,该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是 。
(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是 。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是 。
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