(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中.能观察到的现象是 .(2)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中.完全反应后.所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为 (3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2.并将溶液分成两等份.①一份加热.蒸干.灼烧.所得固体的化学式是 .②将NaHSO4固体放入另一份溶液中.发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是                    。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
②将NaHSO₄固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。

（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）1:5
（3）①Na₂CO₃ ②HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑

解析试题分析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe³⁺="3" Fe²⁺，及完全反应后Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe³⁺，生成了3Fe²⁺，溶液中余3 Fe³⁺，则原溶液中有5 Fe³⁺，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na₂CO₃固体
②NaHCO₃和NaHSO₄反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO₃= HCO₃^－＋Na⁺、NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-，所以离子方程式是HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑
考点：考查NaOH溶液与FeSO₄溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S²^－、Cl^－、NO、、、、。
阳离子：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                 。

浓度/mol·L^－1

时间/min

N₂

CO₂

1.00

0.58

0.21

0.40

0.30

0.40

0.30

0.32

0.34

0.17

0.32

0.34

0.17

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)

N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反应速率为                        。
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　   （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol。
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄²^—＋________Cl^－＋________H₂O。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³^＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是
________________________________________________________________________。
（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al₂(OH)_nCl₆_－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al₂O₃为原料,与冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为                                                                 　。
其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是　　　　(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H₂SO₄溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为　                                。
(3)铝电池性能优越,Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O2Na[Al(OH)₄]+6Ag, 则负极的电极反应式为
　　　　　　　　　　,正极附近溶液的pH　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:                                         (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下,将一定量的N₂和H₂通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是　　。

A．增大压强	B．增大反应物的浓度
C．使用催化剂	D．降低温度

Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS₂+8O₂

6SO₂+Fe₃O₄,有3 mol FeS₂参加反应,转移　　　　mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³^＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
（1）写出离子方程式：
实验①：______________________________________________________；
实验②：______________________________________________________。
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br₂>I₂

B．Fe³^＋>Br₂

C．Br₂>Fe³^＋

D．I^－>Br^－

（3）已知Fe³^＋的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl₃溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H₂SO₄　⑤淀粉溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D

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