某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
（1）写出离子方程式：
实验①：______________________________________________________；
实验②：______________________________________________________。
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 | C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。
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亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
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高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为 （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式： ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4 （填“强”或“弱”）。
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（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al2O3反应后有
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
①Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+ K1="200" ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+ K2
红色 深红色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为 。
（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是 。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是 。
（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式 。
（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：
①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将 。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
②最终测得c(Cl-)= mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式 。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
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