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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为   g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
 
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

(1)2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO22—+ O2+ 2H2O;  71 ;
(2)edc
(3)①Na2S>NaCN>NaF>NaClO2; 前者大;  ② CuS; 6.3×10-13mol/L

解析试题分析:(1)根据题给化学工艺流程图知,吸收塔内为ClO2、氢氧化钠和过氧化氢反应生成NaClO2、氧气和水,离子方程式为2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO22—+ O2+ 2H2O;若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,二氧化氯是氧化剂,发生还原反应,浓盐酸是还原剂,发生氧化反应,根据电子守恒可知4n(ClO2)=n(HCl),还原产物与氧化产物物质的量之比为1:4,故还原反应生成的氯气为1mol,质量为71g;(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,答案为edc;(3)①根据题给电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:HClO2>HF>HCN>HS-,根据盐类水解规律:酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>NaF>NaClO2;由于酸性:根据二者的水解方程式判断,体积
相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN溶液中阴离子总数相等;由于酸性:HF>HCN,则碱性:NaCN>NaF,NaCN溶液中氢氧根浓度大于NaF溶液中氢氧根浓度,NaCN溶液氢离子浓度较小,而两溶液中钠离子浓度相等,则溶液中阳离子总数:NaCN<NaF;溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:前者大;②根据阴阳离子个数比相同的难溶物,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,Fe2+最后沉淀,沉淀完全时该浓度为10-5mol?L-1,此时的S2-的浓度为6.3×10-18/10?5=6.3×10-13mol/L。
考点:以亚氯酸钠制备的工艺流程为载体,考查离子方程式的书写、氧化还原反应计算、物质分离提纯、盐类水解、沉淀溶解平衡。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据要求填空。
(1)下列物质中,属于电解质的是            ,属于非电解质的是        。(填序号)
①碳酸氢钠     ②CO2       ③乙醇     ④铁
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             
(4)今有K2SO4和Al2(SO43混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)=          mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子,其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前,氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式:_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3 
(5)配平下列离子方程式:________Fe(OH)3+________ClO+________OH=________FeO42+________Cl+________H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:
 
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________;
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关反应的离子方程式为_________;步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是________
_______________________;已知BAC的分散质粒子大小在1~100 nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式:_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水,当有5%水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式:____________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为                                                                  。 
其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是    (填“阴极”或“阳极”)。 
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为                                 。 
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 则负极的电极反应式为                                                     
          ,正极附近溶液的pH    (填“变大”、“不变”或“变小”)。 
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:                                         (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是  

A.增大压强B.增大反应物的浓度
C.使用催化剂D.降低温度
Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移    mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH、HCO3、NO3、SO42
 
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:B               ;  C             
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为              
(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为                      
(5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:                           (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱,进行了如下实验。
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:______________________________________________________;
实验②:______________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A.Br2>I2 B.Fe3>Br2 C.Br2>Fe3 D.I>Br
(3)已知Fe3的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是   ;不能确定是否含有的离子是   ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是          。 
(2)沉淀G的化学式为   。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A         。 
步骤②生成沉淀I         。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是          。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S 、HNO3、NO 、H2O;则该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。
(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时                                                               
②当a / b≥3/2时                                                        
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4+ H+  ;② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O
(Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式:                                    
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     

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