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有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH、HCO3、NO3、SO42
 
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:B               ;  C             
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为              
(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为                      
(5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:                           (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。

(1)  KNO3   (2分)   ; KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)(2分)
(2)Al3+4OH=AlO2+2H2O(2分)
(3)Na2CO3  (2分)    
(4) HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O(或2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O)(2分)
(5)Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+  (2分)    Al(OH)3(胶体)具有很强的吸附能
力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。(2分)

解析试题分析:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,说明D中含有离子Cu2+;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,由以上离子可以看出,应为Al3+与OH-的反应,则E中含有OH-,C中含有Al3+;③进行焰色反应, B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B、C中含有K+;④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A含有HCO3-,焰色反应不呈紫色,A应为NaHCO3,C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4,说明C、D中含有SO42-;所以C为KAl(SO42,D为CuSO4,E焰色反应不呈紫色,只能为NaOH,⑤将B、D两溶液混合,D为CuSO4,未见沉淀或气体生成,说明二者没有发生任何反应,则B为KNO3,则
(1)B、C的化学式分别为KNO3,KAl(SO4)2,(2)铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根。
(3)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应,反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,溶液反应后蒸干,得到的化合物为Na2CO3,故答案为:Na2CO3
(4)在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O,
(5)Al2(SO42常作净水剂,原因是Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
考点:考查元素化合物知识、离子反应、盐类水解等知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、SO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验。
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反应生成的气体能被A吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收,也可使溴水褪色。
试回答下列问题:
(1)D的化学式是________,判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A________,B________,C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32、AlO2
 
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是                     
一定不存在的阴离子是        ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为        
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。 
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
 
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为                        
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为                            。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为   g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
 
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
(1)铜是氢后金属,不能与盐酸发生置换反应,但将单质铜置于浓氢碘酸中,会有可燃性气体及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2>I2,则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中,同时得到蓝色溶液和红色固体,则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________;
Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________;
只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法:称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中,充分反应后过滤,然后___________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示,电解总反应:2Cu+H2O电解,Cu2O+H2↑,则石墨应与电源的________极相连,铜电极上的电极反应式为________;电解过程中,阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原,所得固体的质量为________;若混合物中含有0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗硫酸的物质的量为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_______,一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al2O3反应后有生成,则原溶液中一定含有_______,可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

请根据要求在下列横线上填上合适的序号
(1)在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是______________。
(2)在迷宫中的物质,能与稀盐酸发生氧化还原反应的是             
(3)请你帮助它走出迷宫HCl—?—___—____—____—___—

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________。   (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。       (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

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