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有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________。   (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。       (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

(1)②③④⑥ (2)①④ (3)⑤⑦ (4)①

解析试题分析:(1)金属单质可导电,所以铜丝能导电,盐酸和氨水为电解质溶液可导电,熔融氯化钠发生了电离,能导电,故可导电的是②③④⑥。
(2)氢氧化钠固体、熔融氯化钠为电解质。
(3)CO2、蔗糖溶于水或液态时都不能电离,为非电解质。
(4)NaOH固体为电解质,但没有溶于水或处于熔融状态,没有电离,故不能导电。
考点:本题考查电解质的有关概念和性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH、HCO3、NO3、SO42
 
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:B               ;  C             
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为              
(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为                      
(5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:                           (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求写出下列方程式:
(1)少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式                                  
(2)过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式                                      
(3)碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式                                
(4)醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________;
(5)氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________;
(6)向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性,继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
                                                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧                 。 (2)能体现SO2氧化性                  。
(3)镁在二氧化碳中燃烧                    。(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应          。                                          
(5)用氯化铁溶液刻画电路板                。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S 、HNO3、NO 、H2O;则该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是_____g。
(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时                                                               
②当a / b≥3/2时                                                        
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2O Al(OH)4+ H+  ;② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O
(Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式:                                    
(Ⅱ)单质氰(CN)2是类卤素,试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“类卤素”,它们阴离子的还原性强弱为:Cl<Br<CN<SCN<I
试写出:
(1)(CN)2与KOH(aq)反应的化学方程式:                                    
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反应的离子方程式:          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为672mL;
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
(1)甲溶液中一定存在的离子是                  
(2)甲溶液中一定不存在的离子是                 
(3)甲溶液中可能存在的离子是                      ;你得出此结论的理由是                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)
(1)以上物质能导电的是                
(2)以上物质中属于电解质的是                
(3)以上物质中属于非电解质的是                 
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是              
(5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:______________________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是                                         
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)某无色溶液可能存在如下离子:Ag、Ba2和由上推出的元素组成的离子E、F3、FD2、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,现取该溶液进行有关实验,结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                    
②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                     
③综合上述信息,可以肯定存在的离子有                         

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