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    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
    2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
    ①当 a / b =1时                                                               ；
    ②当a / b≥3/2时                                                        。
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
    （Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                    ；
    （Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。

    （1）NO(2分) ， 4.8g   (2分)
    （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl―  (3分)
    ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3分)  
    （3）（Ⅰ）B(OH)3＋H2O  B(OH)4― + H+   (2分)
    （Ⅱ）(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O   (2分)

    解析试题分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。
    （2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ >Br― ，所以通入氯气，Fe2+ 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；当 a / b =1时，Fe2+ 全部被氧化，Br― 是Fe2+ 的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；当a / b≥3/2时，Fe2+ 、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―。
    （3）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+  ，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)3＋H2O  B(OH)4― + H+ ；单质氰(CN)2是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN-、CNO- ,所以离子方程式为：(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O。
    考点：本题考查的是氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
    ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
    a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
    下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

     弱酸
    		HClO2
    		HF
    		HCN
    		H2S
    Ka/mol?L-1
    		1×10-2
    		6．3×10-4
    		4．9×10-10
    		K1＝9．1×10?8
    K2＝1．1×10?12
     
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
    （2）属于电解质的是               （填序号）。
    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
    （4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
    （6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子
         		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
     
    阴离子
         		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
     
     
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
    对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
    存在的阴离子是_____________。
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有         离子，其物质的量浓度为                   .
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                            。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空：
    (1)上述状态下可导电的是________。   (2)属于电解质的是________。
    (3)属于非电解质的是________。       (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

    （3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：________________________________。
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
    Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2 NaClO3+4 HCl＝2 ClO2↑+Cl2↑+2 NaCl+2 H2O
    方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+O2↑+2 Na2SO4+2 H2O
    （1）方法一的离子方程式为         .
    （2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L.
    （3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

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