某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是 ；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）甲溶液中可能存在的离子是 ；你得出此结论的理由是 。
（1）NO、SO、NH （2）CO
（3）K+ 由题意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，据电中性原理，必有NO，若NO 为0.01mol，则无K+，若NO大于0.01mol，则有K+。
解析试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-=NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+，
故答案为：K+、NH4+、S042-；
（2）实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，如果有CO32-，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，会有二氧化碳气体产生，故答案为：CO32-；
（3）根据（1）知：钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-，
故答案为：NO3-；由题意知，NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K+，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-．
考点：本题考查了溶液中成分的鉴别
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al2O3反应后有
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
| 阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
| 阴离子 | Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________。 (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为 。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。
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