Question

根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO₂       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃ ＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄ ＋ 3 N₂↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄^2－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

Answer 1

（1）①；②③
（2）
（3）2：3
（4）0.4 mol/L

解析试题分析：（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠 是盐，属于电解质；②CO₂是非电解质；③乙醇是非电解质     ④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
（2）
(3）在反应8 NH₃＋3Cl₂＝6 NH₄Cl＋N₂中，还原剂是NH₃，氧化剂是Cl₂。在8mol的NH₃中有2mol的作还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。(4)根据电荷守恒可得3c(Al³⁺)+ c（K⁺）=2c(SO₄^2－); 3c(Al³⁺)=2×0.7－ 0.2-  =1.2.。所以c(Al³⁺)=0.4mol/L。
考点：考查电解质、非电解质、氧化还原反应的的概念及判断、单线桥法表示氧化还原反应及溶液的电荷守恒的知识。