练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

    根据以上信息,回答下列问题:
    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 
    (2)沉淀G的化学式为　　　。 
    (3)写出有关离子方程式:
    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 
    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

    (1)Al3+、N、Fe2+、S　Cl-、Fe3+　取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)
    (2)Fe(OH)3
    (3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
    (4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

    （1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：                                          。
    （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                                    。
    （3）电解氯化镁的阴极反应式为：                                                ，可循环利用的物质为：                              （填化学式）。
    （4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：    （填“能”或“不能”）；原因为：                                                                 。
    （5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是         （填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
    ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
    a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
    下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

     弱酸
    		HClO2
    		HF
    		HCN
    		H2S
    Ka/mol?L-1
    		1×10-2
    		6．3×10-4
    		4．9×10-10
    		K1＝9．1×10?8
    K2＝1．1×10?12
     
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
    （2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
    ②该溶液与Al2O3反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
    红色                               深红色
    （1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]约为5×10-6 mol/L，则反应②的平衡常数K2为          。
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是           。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是           。
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式                          ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式                                    。
    （4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将         。（填“偏高”，“偏低”或不变）。
    ②最终测得c(Cl-)=        mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

    请根据要求在下列横线上填上合适的序号
    （1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
    （2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是             
    （3）请你帮助它走出迷宫HCl—?—___—____—____—___—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
    （2）属于电解质的是               （填序号）。
    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
    （4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
    （6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子
         		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
     
    阴离子
         		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
     
     
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
    对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
    存在的阴离子是_____________。
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：________________________________。
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
    Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案