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    【题目】食用酒精常用淀粉发酵制备，下列说法正确的是（ ）

    A.淀粉属于化合物

    B.淀粉溶液和酒精均能产生丁达尔效应

    C.淀粉溶液和酒精可用碘水鉴别

    D.淀粉转化为乙醇不属于氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．按照物质的分类，化合物应属于纯净物，而淀粉由聚合度不同的淀粉分子构成，属于混合物，A项错误；

    B．淀粉属于高分子化合物，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，酒精属于溶液，不能产生丁达尔效应，B项错误；

    C．碘遇淀粉变蓝，酒精与碘水互溶，可以用碘水来鉴别淀粉和酒精，C项正确；

    D．淀粉中碳原子的平均化合价为0，乙醇中碳原子的平均化合价为-2，淀粉转化为乙醇属于氧化还原反应，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是

    A. T1>T2 ，△H<0 B. T2>T1 ，△H>0

    C. P2>P1 ，m+n>p+q D. P1>P2 ，m+n>p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

    溶液a

    固体b

    溶液c

    实验目的：验证

    A

    浓硝酸

    NaHCO3

    Na2SiO3

    非金属性：N＞C＞Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

    C

    浓盐酸

    CaCO3

    NaAlO2

    酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

    D

    浓氨水

    CaO

    酚酞溶液

    NH3·H2O是弱碱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是

    A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

    B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

    C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

    D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

    （1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。

    还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。

    （3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法正确的是________。

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

    （2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝__________________；

    （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

    ③ 容器中气体压强不随时间而变化

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

    A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

    B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

    C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

    D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

    （3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

    （4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

    （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

    （6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. HClOB. PCl5C. BF3D. CO2

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