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    【题目】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

    A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

    B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

    C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

    D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硫密度比空气大；

    B．类比浓硫酸的稀释；

    C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；

    D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

    A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

    B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；

    C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

    D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

    (2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    ①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

    ②B中发生反应的离子方程式是____。

    ③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是____。

    ④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

    ⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知，说法错误的是

    A. 该反应属于加成反应 B. 异丙苯是苯的同系物

    C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯的一氯代物共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用酒精常用淀粉发酵制备，下列说法正确的是（ ）

    A.淀粉属于化合物

    B.淀粉溶液和酒精均能产生丁达尔效应

    C.淀粉溶液和酒精可用碘水鉴别

    D.淀粉转化为乙醇不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

    （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是:_____________________；正极电极反应式_______________

    （3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

    ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

    A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为

    B.10～20min内，

    C.该反应在20min时达到化学平衡状态

    D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、 LiFePO4流程如下图：

    回答下列问题：

    （1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。

    （2）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

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    （5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：

    充电时，a极的电极名称为___________；放电时，b极的电极反应式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

    A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

    C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

    D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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