【题目】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。
①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键
(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。
(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。
(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。
(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。
【答案】 ②③ 
CO2或NO2或CS2 通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。 sp3杂化 正四面体 
【解析】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子，W是H；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，n＝2。其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位，所以X是Ne，Y是N；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数，Z只能是第三周期，Z是Al；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子，M是Cu。
(1)H、N形成的化合物可以是氨气，只含有共价键，或者是NH4H，含有共价键和离子键，答案选②③；(2)N基态原子的价电子轨道表示式为
。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与N3-互为等电子体的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。(4)Al单质溶于强碱溶液生成的阴离子是Al(OH)4－，中心原子Al的价层电子对数是4，所以杂化方式为sp3杂化，该离子空间构型为正四面体。(5)晶胞中Cu原子个数＝8×1/8+6×1/2=4，H原子全部在晶胞中，共计4个。Cu、H最近距离为体对角线的1/4，设为xcm，则晶胞边长为
，所以根据m＝Vρ可知WM最近距离距离为
cm。
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【题目】硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
A. 简单阴离子的还原性：Z<W
B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
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【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是
①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
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【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：
(1)X的化学式是________________， 固体2中存在的化学键类型________________。
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式：___________________________。
(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________。
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【题目】下列关于蛋白质的叙述，正确的是
A. 高尔基体是细胞内运输蛋白质的通道
B. 细胞内蛋白质发生水解时通常需要另一种蛋白质参与
C. 蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的
D. 细胞间的通讯都与细胞膜表面的糖蛋白有关
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
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