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    【题目】下列盐溶液呈酸性的是（ ）

    A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    盐溶液呈酸性有两种可能，一是强酸弱碱盐的水解，一是某些酸式盐的电离。

    A. FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故A正确；

    B. KNO3是强酸强碱盐，呈中性，故B不符；

    C. NaCl是强酸强碱盐，呈中性，故C不符；

    D. Na2CO3是弱酸强碱盐，水解后呈碱性，故D不符；

    故选A。

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    C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

    D. 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

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    A. AOa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

    B. ab段与cd段所发生的反应相同

    C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的

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    【题目】某羧酸酯A的分子式为C6H12O2，1mol该酯在酸性条件下完全水解可得到1molB和1molC，B在一定条件下可氧化生成C，符合条件的A有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

    (1)写出C中官能团的名称：_______________。

    (2)写出有关反应类型：B→C:_________；F→G：________。

    (3)写出A→B反应方程式：____________________________________。

    (4)同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_______________________。

    ①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色

    ③核磁共振氢谱(1 H—NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)合成途径中，C转化为D的目的是__________________。

    (6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备

    的合成路线____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。

    (1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。

    ①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键

    (2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。

    (3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。

    (4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。

    (5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是

    A. 步骤(1)和步骤(2)均为取代反应

    B. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

    C. 苯酚、苯氧乙酸均可与Na2CO3溶液发生反应

    D. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A. 原子半径逐渐减小 B. 得电子能力逐渐增强

    C. 元素的主要化合价逐渐升高 D. 元素的核外电子排布呈周期性变化

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）

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