Question

6.5g 锌和足量的硫酸反应，求：
（1）能生成多少mol氢气？
（2）能生成多少g氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：锌和硫酸发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，结合反应的方程式计算该题．

解答： 解：锌和硫酸发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
（1）由方程式可知n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，
答：能生成0.1mol氢气；
（2）m（H₂）=0.1mol×2g/mol=0.2g，
答：能生成0.2g氢气；
（3）n（H₂）=0.1mol，
则N（H₂）=0.1N_A，N（H）=2N_A，
答：产生0.1N_A个氢分子，0.2N_A个氢原子．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．