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    用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到多少升的氢气（标况）？用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：n（Zn）=
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol，利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O计算．
    解答： 解：n（Zn）=
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n（H2）=n（Zn）=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    由H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O可知，理论上生成n（Cu）=0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
    答：生成2.24L氢气，制得的铜的质量是6.4g．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等            
    ②A、B、C的浓度不再变化
    ③单位时间生成amol A，同时生成3a mol B       
    ④A、B、C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的总的物质的量不再变化            
    ⑥混合气体的总压强不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3a mol B     
    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2．
    A、④⑤⑥B、①②⑧
    C、①③D、③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如图：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （1）SiCl4水解反应的化学方程式为
     
    ．过滤操作需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
     
    ．
    （4）BaCl2滤液经
     
    、
     
    、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
    （5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2?2H2O
     
    吨．实际产量为9.70吨，相对误差为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
     
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
     
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）物质的量浓度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水分别以等质量和等体积混合，求混合后溶液的物质的量浓度分别为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.5g 锌和足量的硫酸反应，求：
    （1）能生成多少mol氢气？
    （2）能生成多少g氢气？
    （3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中．（填写序号）
    a．加酸，过滤   b．加碱，过滤   c．分液   d．蒸馏   e．溶解、加热、结晶
    混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
    正确的方法
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    命名下列化合物：
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现称取4.6g钠加入足量水中，充分反应后：
    （1）计算反应生成的H2的物质的量；
    （2）若反应所得NaOH溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度．

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