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    阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中．（填写序号）
    a．加酸，过滤   b．加碱，过滤   c．分液   d．蒸馏   e．溶解、加热、结晶
    混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
    正确的方法
     
     
     
     
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：由溶解度图象可知碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，而丙三醇和乙二醇的沸点相差较大，可用整理的方法分离；结合汽油与水的性质差异以及氧化铝为两性氧化物的性质选择分离方法．
    解答： 解：由表中数据可知丙三醇和乙二醇的沸点相差较大，可用整理的方法分离；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，由溶解度图象可知碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，而氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，则可加入氢氧化钠溶液然后过滤分离，
    故答案为：
    正确的方法 d c  b e
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，把握常见物质的分离、提纯方法，难度不大．
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    已知碳有如下性质：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将（　　）
    A、更旺B、不旺
    C、熄灭D、维持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
    （1）科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在图1示条件下测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
    B．当3v正（H2）=v逆（CO2）时，该反应达到了平衡状态
    C．将H2O（g）从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率
    D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）
     
    阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O2的体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到多少升的氢气（标况）？用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
    （1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
    （2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr3O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有219gHCl被氧化，则：
    （1）参加反应的HCl为多少mol？
    （2）转移的电子数是多少？
    （3）生成标况下的氯气为多少L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
    ①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.20.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    mol的硫酸铝与1mol硫酸镁中含有的硫酸根离子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的质量分数为10%，则其中含氢的质量分数为
     
    ．

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