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    已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的质量分数为10%，则其中含氢的质量分数为
     
    ．
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，二者相对分子质量相等，分子式中H原子数目相等，故氢元素质量分数为定值，等于任一组分中H元素的质量分数，根据化学式计算氢元素质量分数．
    解答： 解：丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，二者相对分子质量相等为84，分子式中H原子数目相等，故氢元素质量分数为定值，等于任一组分中H元素的质量分数，故混合物中氢元素质量分数=
    8
    92
    ×100%=8.7%，
    故答案为：8.7%．
    点评：本题考查混合物计算、质量分数计算，关键根据化学式判断各氢元素质量分数相等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中．（填写序号）
    a．加酸，过滤   b．加碱，过滤   c．分液   d．蒸馏   e．溶解、加热、结晶
    混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
    正确的方法
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Al原子数为4，原子半径为d，NA为阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现称取4.6g钠加入足量水中，充分反应后：
    （1）计算反应生成的H2的物质的量；
    （2）若反应所得NaOH溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由核电荷数为1-18的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有（填写分子式或离子符号）：
    （1）分子有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （2）阳离子除H3O+外，还有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）阴离子除NH2-外，还有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
      闻气体的气味
    B、
    用浓硫酸干燥氢气
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    检验钾元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
    B、H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    C、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是（　　）
    A、二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）
    B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
    C、铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）
    D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（　　）
    A、1.44克
    B、1.60克
    C、4.36克
    D、4.84克

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