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    16．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
    （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．
    A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

    分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
     ⑤混合气体的密度一直不变的状态．

    解答 解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
    ③气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
    ④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
    ⑤混合气体的密度一直不变的状态，故⑤错误；故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

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    序号实验内容实验目的
    A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解
    B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化
    C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应
    D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    A．1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12mol
    B．Cu（IO3）2既作氧化剂又作还原剂
    C．CuI中各元素化合价在反应前后都不变
    D．I2既作氧化产物又作还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判断物质X中存在的化学键类型离子键、共价键．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+ （用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较H2O＞H2S （用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的A，常用的实验室制备反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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    A．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
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    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    6．判断以下叙述正确的是CDEF
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    B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
    C．M与T形成的化合物一定具有两性
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    E．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物
    F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．

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