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    6．判断以下叙述正确的是CDEF
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+、R2-的核外电子数相等
    B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
    C．M与T形成的化合物一定具有两性
    D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
    E．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物
    F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．

    分析 主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；
    M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；
    R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，
    再结合物质的性质、结构分析解答．

    解答 解：A．L2+是两个电子层，而R2-是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；
    B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；
    C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
    D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为HnT＞HnR，故D正确；
    E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；
    F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；故选：CDEF．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，题目难度不大．

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    （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．
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    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂

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