Question

18．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）

• A． W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
• B． 五种元素均在元素周期表的s区
• C． 电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
• D． 五种元素的单质所形成的晶体类型不相同

Answer 1

分析 根据元素周期表知，X、Y、Z、W、B分别是N、S、Br、P、Ar元素，
A．氨气分子中含有氢键，导致其沸点较高；
B．五种元素位于周期表的p区；
C．P原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大；
D．五种元素的单质形成的晶体为原子晶体．

解答 解：从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩，
A．W的简单氢化物为氨气，NH₃分子间形成氢键，导致其沸点较高，则沸点：NH₃＞PH₃，故A正确；
B．N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p区，故B错误；
C．电负性应为X＞Y＞W，由于P原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大，则第一电离能应为X＞W＞Y，故C错误；
D．N、S、Br、P、Ar的素单质形成的晶体均为分子晶体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意利用元素的位置推断出元素是解答的关键，熟悉非金属性比较的方法及单质的性质即可解答，题目难度不大．