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    3．有机物     可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（　　）
    A．酯化、取代、缩聚B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

    分析 得到①，-OH与-COOH发生酯化反应；
    得到②，-OH转化为碳碳双键；
    得到③，-COOH、-OH发生缩聚反应生成高分子．

    解答 解：得到①，中-OH与-COOH发生酯化反应；
    得到②，-OH转化为碳碳双键，则发生消去反应；
    得到③，中-COOH、-OH发生缩聚反应生成高分子，
    则生成这三种有机物的反应类型依次为酯化、消去、缩聚，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团变化及有机反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30：1，又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
    B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    C．淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
    B．五种元素均在元素周期表的s区
    C．电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
    D．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定只含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键
    C．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    B．3mol单质Fe与足量水蒸气完全反应，失去9NA个电子
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．22.4L的Cl2与足量水反应，转移电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在工业有着广泛的应用．
    （1）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图1所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ③若每个电池甲烷通入量为11.2L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为4mol，最多能产生的氯气质量为142g．
    （2）氯碱工业中的原理示意图如图2所示．
    ①a为阳极此空删去．
    ②溶液A的溶质是NaOH．
    （3）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
    B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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