Question

实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。

(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

Answer 1

解析：无色气体，则一定无NO₂。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH₃，气体中一定含有NH₃。通过Na₂O₂，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO₂和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N₂。

答案：(1)NH₃、CO₂、NO　N₂、NO₂

(2)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，

2NO＋O₂===2NO₂

(3)CO₂　NO　3∶2