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    下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)

    A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化

    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g 水中


    解析：长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B不正确；10 g ZnSO4·7 H2O溶解在90 g水中所得溶液的质量分数小于10 %，D不正确。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)

    A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色

    B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

    C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

    D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据上图回答问题：

    (1)D的化学名称是　　　　。

    ⑵     反应③的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　（有机物须用结构简式表示）

    (3)B的分子式是　　、A的结构简式是　　　　　、①反应的反应类型是　　　　　　

    ⑷符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　个

    ⅰ）含有邻二取代苯环结构、　ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　

    ⑸G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途　　　　　　　　　　　　

    (6) D在Cu 存在时通入并氧气加热可生成H，H与新制氢氧化铜反应的化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计和结论相符的是(　　)

    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

    C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，生成沉淀且不溶解，则原溶液中一定有SO

    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)

    A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

    B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解

    C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

    D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：

    (1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

    人教版、广东版、山东版

    上海科学技术出版社

    化学教学杂志

    现象明显、有环保意识

    现象明显、有环保意识且尾气得以利用

    现象明显、有环保意识

    不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差

    (2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应：

    HCOOHCO↑＋H2O

    请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

    回答以下问题：

    ①合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。

    ②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是(　　)

    A．因为一般反应从左到右进行

    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体

    D．此反应加热时间长有利于产生CO

    ③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    ④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为________色时停止加热，然后继续________，原因是防止铁被氧化。

    ⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________。

    ⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________，前后编号的集体瓶中气体________，原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存

    B． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

    (1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。

    (2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是(　　)

    A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质

    B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物

    D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸

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