Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知一混合溶液中含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.4mol，H⁺0.1mol，K⁺0.8mol，则Cl^-的物质的量为0.1mol
• B、NO和O₂可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子和氧原子的个数比为a/2b
• C、已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol
• D、5.6g氮气和6.4g某单质R_X所含原子数相同，且分子数之比为1：1，则R为氧元素

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,摩尔质量,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．溶液中遵循电荷守恒；
B．反应前后原子个数不变；
C.8gA能与42gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按质量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14进行反应，据此进行16gA与100gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=

m

n

计算D的摩尔质量；
D．分子数之比为1：1，物质的量相同，所含原子数相同，则x=2，结合n=

m

M

计算．

解答： 解：A．溶液中遵循电荷守恒，则Cl^-的物质的量为0.2mol+0.1mol+0.8mol-0.4mol×2=0.3mol，故A错误；
B．反应前后原子个数不变，则a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子和氧原子的个数比为

a

a+2b

，故B错误；
C.8gA能与42gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按质量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×

21

4

=84g，则B过量，A完全反应，生成D的质量为16g×

14

4

=56g，D的摩尔质量为

56g

2mol

=28g/mol，故C错误；
D．分子数之比为1：1，物质的量相同，所含原子数相同，则x=2，则

5.6g

28g/mol

=

6.4g

2M

，解得M=16g/mol，R为氧元素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及物质的量的计算、原子守恒的计算、化学反应的过量计算等，为高频考点，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．