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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
    （1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
     
    ．BC2的电子式
     
    ．
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
     
    ．
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出BC32-的空间构型
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，
    B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
    A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
    C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
    E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
    D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
    再结合物质结构、性质解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，
    B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以B是C元素；
    A是形成化合物种类最多的元素之一，则A是H元素；
    C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，则C原子2p能级上电子数是4，则C是O元素；
    E的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，说明D原子失去3个电子之后最稳定，且原子序数大于O，为短周期元素，所以E是Al元素；
    D是该周期中原子半径最大的主族元素，且原子序数大于O而小于Al，所以D是Na元素；
    （1）C、D两元素形成的化合物是Na2O或Na2O2，氧化钠和过氧化的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，CO2的电子式为，
    故答案为：离子晶体；；
    （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F是K元素，K原子核外有19个电子，根据构造原理知F的电子排布式是：1s22s22p6 3s23p64s1，
    故答案为：1s22s22p6 3s23p64s1；
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，所以反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）CO32-中C原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    ×（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形，故答案为：平面三角形．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及微粒空间结构的判断、离子反应、核外电子排布式的书写、电子式等知识点，根据价层电子对互斥应用、物质间的反应、构造原理等知识点来解答，题目难度不大．
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    NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol?L-1硫酸钾溶液的说法正确的是（　　）
    A、1 L溶液中含3NA个K+
    B、1 L溶液中含NA个S
    O
    2-
    4
    C、1 L溶液中K+浓度是6 mol?L-1
    D、1 L溶液中含6NA个离子

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    ，正极反应为：
     
    ，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
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    ．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
     
    （填物理变化、化学变化）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是
     
    ，常用
     
    检验该气体．
    （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好化学知识，享受健康生活．
    （1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．厨房现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等辅料略）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：
     
    、
     
    ，使午餐营养均衡．
    （2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑．
    试回答：
    ①铁锅的腐蚀主要是由
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．
    ②铁锅锈蚀的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物RCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ，金属R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
    （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
     
     
    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
     
     
    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
     
     

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    下列反应中，△H＞0的是（　　）
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     高温 
    .
     
    2CO
    C、H2+Cl2
     光照 
    .
     
    2HCl
    D、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

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