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    【题目】在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
    A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
    B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
    C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
    D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

    【答案】C
    【解析】解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子， A．OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
    C．Mg2+、Na+、SO 、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．HCO 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

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    【题目】据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)
    A.属于不饱和烃
    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.所有原子都在同一条直线上
    D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ）

    A.以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解
    B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
    C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
    D.空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl·原子，并能发生下列反应：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列说法不正确的是(　　)
    A.反应过程中将O3转变为O2
    B.Cl是总反应的催化剂
    C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
    D.Cl起分解O3的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯的空间构型是立方体结构

    B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

    C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
    （4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列说法不正确的是（ ）
    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小
    B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
    C.b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。

    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH的范围是________。

    （4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为__________；仪器E的名称为__________________。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________________________。

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