【题目】以熔融LiCO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图,下列说法正确的是( )
A.以此电池为电源精炼铜,当有0.1mole﹣转移时,有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式:CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生电极反应式为:O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
【答案】D
【解析】解:A、电解精炼铜,阴极上铜离子得到电子生成铜,电极反应Cu2++2e﹣=Cu,当电路有0.1mol e﹣转移反应生成铜0.05mol,如果全部是铜放电,则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g,粗铜有比铜更活泼的金属首先放电,所以溶解的铜小于3.2g,故A错误;
B、根据图示信息,通入甲烷的电极是负极,在负极上,甲烷变为氢气,氢气发生失电子的氧化反应,即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O,故B错误;
C、假设转移4mol的电子,根据电极反应:负极电极反应式为:H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O,通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ , 负极消耗2mol的碳酸根离子,正极产生2mol的碳酸根离子,所以碳酸根离子的浓度不变,故C错误;
D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ , 故D正确;
故选:D.
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【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,回答以下问题:
(1)下列叙述不正确的是 A a电极是负极
B b电极的电极反应为:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为:a极b极
(3)若电解质溶液为稀H2SO4 , 则电极反应式为:a极b极
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【题目】“10%的氨水”的正确解释是( )
A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 甲烷是正四面体结构B. 石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量
C. 皂化反应后在下层得到高级脂肪酸钠D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油
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【题目】如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).已知:pAg=﹣lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10﹣12 . 根据图象所得下列结论正确的是( )(提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL﹣1
B.图中x点的坐标为(100,6 )
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl换成0.1 molL﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分
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【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图:
已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有(至少答两条).
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ , 还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,H2O2的作用是(用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是 .
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 .
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是 , 母液中的主要溶质有 .
(5)测定所得产品的纯度:取a g硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体b g,则产品的纯度为 .
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【题目】甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)已知: △H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式:________________
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是________________
②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。
(3)在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度 (molL-1)变化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是_________________________。
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【题目】在强酸性溶液,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO
? K+
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【题目】按要求填空
(1)2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况,经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断PM2.5试样的pH= .
(2)在一定条件下的溶液中,反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,加入少量KCl固体,能使平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)
(3)泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应,反应的离子方程式是 .
(4)常温下,一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合,该混合溶液中电荷守恒的关系式是 .
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