Question

用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A、

  c(CH3COOH)

  c(H+)

• B、

  c(H+)

  c(CH3COOH)

• C、

  c(OH-)

  c(H+)

• D、c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答该题．

解答： 解：CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，由于体积增大，则c（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，
A.

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

n(H+)

减小，故A正确；
B.

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B错误；
C．根据K_W是定值，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，

c(OH-)

c(H+)

增大，故C错误；
D．根据K_W是定值，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡问题，题目难度不大，注意把握弱电解质电离的特征以及影响平衡移动的因素．