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    在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则SO3的转化率为（　　）
    A、25%B、40%
    C、35%D、80%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：令平衡时参加反应三氧化硫的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算转化率．
    解答： 解：令平衡时参加反应三氧化硫的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：
                2SO3?2SO2+O2
    开始（mol）：2     0    0 
    变化（mol）：x     x   0.5x
    平衡（mol）：2-x   x 　0.5x
    所以2-x+0.5x+x=2×1.2
    解得x=0.8，
    所以三氧化硫的转化率为
    0.8
    2
    ×100%=40%，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比．
    练习册系列答案
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    A、
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    c(H+)
    B、
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    D、c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A中所盛试剂是
     
    ，B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验结果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca（ClO）2百分含量：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此反应的发生，可采取的措施是
     

     
    ．
    ②挥发的HCl为也会降低Ca（ClO）2的百分含量，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填字母）
     
    _
    A．氢氧化钠溶液       B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸
    （5）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C、K随反应物浓度的改变而改变
    D、K随着温度的升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面不是化学方法处理污水的是（　　）
    A、过滤法B、混凝法
    C、中和法D、沉淀法

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    下列说法中不正确的是（　　）
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    ．
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    ．
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    则①的反应类型是
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ．

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